Chemické výpočty a názvosloví anorganických látek
Skripta118 s. / 1. roč. / pdf
Tato skripta obsahují soubor výpočtových úloh a příkladů z obecné chemiea jsou určena pro posluchače prvního ročníku pedagogické fakulty bakalářskéhostudijního programu přírodovědná studia a dále studijního oboru chemie provzdělávání. Základem tohoto studia chemie v prvním semestru jsou předmětyobecná chemie a chemické výpočty, na které se navazuje v dalším průběhu studia.Výpočtové úlohy jsou rozděleny do jednotlivých kapitol, na jejichž začátku jsouvždy zopakovány důležité pojmy a vztahy, které...
|
|
0,7 |
3x |
|
Vypracované zkouškové okruhy z Organické chemie
Vypracované otázky138 s. / 1. roč. / doc
ORGANICKÉ LÁTKY- jsou tvořeny jen několika prvky - zpravidla C, O, H, N- další významné prvky: halogeny, chalkogeny, kovy (př: S, P, Cl, Br)- ostatní prvky: Li, Ti, Pb, Al- Toxické prvky: Cd, Hg, Pb, AsCHEMICKÁ VAZBA- silová interakce mezi atomy, která vede ke snížení energie soustavy a umožňuje vzniku molekul- společné sdílení elektronů ve valenční vrstvěPARAMETRY VAZBY• vazebná energie (kJ/mol) = energie, která se uvolní při vzniku určité chemické vazby• disociační energie (kJ/mol) = energie, ...
|
|
12,2 |
3x |
|
Studijní materiál z Chemie - Obecná chemie
Studijní materiál128 s. / 1. roč. / pdf
1. Úvod do studia chemieStudijní cíle• Umět vysvětlit pojem chemie a vymezit předmět jejího zájmu.• Osvojit si členění chemie na dílčí chemické disciplíny• Vědět co je obsahem jednotlivých chemických disciplínVýklad1.1. Obsah chemie• Chemie je exaktní přírodní věda zabývající se zkoumáním hmotného světa, respektive některých jeho částí.• Studuje chemické reakce vzniku a přeměny látek, zkoumá podmínky jejich průběhu.• Vyšetřuje složení a vnitřní stavbu látek.• Moderní chemie se člení na řadu chem...
|
|
5,3 |
1x |
|
Chemie II - Chemie prvků - studijní opora
Studijní materiál152 s. / 1. roč. / pdf
Úvod do chemie prvků• Chemie prvků popisuje vlastnosti jednotlivých prvků a jejich sloučenin. Při výkladu látky se vychází důsledně z Mendělejevovy periodické soustavy a předpokládají se základní znalosti z Obecné chemie, získané v předmětu Chemie I.• Po zopakování základních vědomostí o periodickém systému jsou probrány nejdůležitější dva prvky - vodík a kyslík a jejich sloučeniny. Dále jsou postupně popsány jednotlivé skupiny periodické soustavy : p- prvky, s- prvky, d- prvky a f- prvky.• U ka...
|
|
6,6 |
2x |
|
Návody do laboratorního cvičení z Chemie
Manuál25 s. / 1. roč. / doc
CO KAŽDÝ Z VÁS BUDE na hodinách lab. cvičení MÍT :1) sešit,2) Návody do lab. cvič. (tj str. 1 až 16 zde) a stránky si „sešijete“, 3) laboratorní plášť.JAK BUDETE na každou hodinu PŘIPRAVENI :4) Dobře si prostudujete úlohu, kterou budete provádět, tzn. budete umět stručně vysvětlit princip úlohy (co budete dělat a jak).5) V sešitě budete mít název úlohy a odpovědi na průpravné otázky (jsou v návodech). 6) Na počátku hodiny odevzdáte protokol o průběhu a výsledcích minulé laboratorní práce.Splnění...
|
|
0,3 |
0x |
|
Vypracované otázky ke zkoušce z Chemie
Vypracované otázky16 s. / 1. roč. / docx
1. Podle čeho se rozlišují homogenní a heterogenní reakce? - podle skupenství reaktantů, Homogenní- všechny reaktanty ve stejné fázi (plynná, pevná…) heterogenní. Různá fáze reaktantů (skupenství)2. Jaké rozlišujeme chemické reakce podle reagujících částic? - molekulární, radikálové, iontové3. Jaké rozlišujeme chemické reakce podle druhu přenášených částic? - oxidačně-redukční, protolytické, koordinační4. Co se děje při exotermické reakci a co při endotermické reakci? - exo. Soustava uvolňuje en...
|
|
0,1 |
1x |
|
Výpisky z přednášek z Chemie
Přednášky75 s. / 1. roč. / doc
STAVBA LÁTEKElementární částice - elektrony- protony - neutrony Mikročástice- atomy- molekuly- iontyČisté látky - prvky- sloučeninySložené látkové soustavy- směsi - roztokyElementární částiceElektrony- klidová hmotnost m=9,109.10 - 31 kg- záporný náboj- značí se písmenem ,,e,,- tvoří elektronový obal atomuKvarky- základní stavební jednotka protonů a neutronů - neceločíselný elektronový náboj buď 2/3 nebo -1/3- 6 typů kvarků lez uspořádat do tří párů - tvoří tyto tři páry u/d, e/s, t/b- ke každém...
|
|
1,2 |
0x |
|
Přednášky z Chemie
Přednášky24 s. / 1. roč. / doc
1. Stavba atomu Demokritos (starověk) - hmota se skládá z malých, dále nedělitelných částic zvaných atomyJ. Dalton (1808) - atomová teorie, každý z prvků je složen z malých, dále nedělitelných, stejných atomůJ.J. Thomson - objev elektronu, částice vyskytujících se v atomech, vyvrátil atomovou teoriiE. Rutherford (1911) - planetární model atomu.Model byl v rozporu se zákony klasické fyziky Složení jádra atomu:Počet protonů v jádře atomu udává protonové (atomové) číslo, značíme "Z". Počet neutron...
|
|
0,2 |
0x |
|
Farmaceutická chemie - Laboratorní cvičení
Měření17 s. / 3. roč. / zip
Příprava: Při syntéze lidokainu látky se vychází z 2,6-dimethylanilinu (2,6-xylidinu), který se převede chloracetylchloridem v prostředí ledové kyseliny octové za přítomnosti octanu sodného na 2-chlor-N-(2,6-dimethylfenyl)acetamid (1. stupeň). Působením diethylaminu na vzniklý 2-chlor-N-(2,6-dimethylfenyl) acetamid v prostředí toluenu vznikne příslušný 2-diethylamino-N-(2,6-dimethylfenyl) acetamid (lidokain), který se převede etherickým roztokem chlorovodíku na sůl dobře rozpustnou ve vodě (2. s...
|
|
0,2 |
0x |
|
Mřížkové poruchy - prezentace
Prezentace13 s. / 1. roč. / ppt
Mřížkové poruchyMřížka skutečných krystalů není nikdy dokonaláZ geometrického hlediska lze vady v krystalech rozdělit na:• Bodové vady (bezrozměrné),• Čárové vady (jednorozměrné),• Plošné vady (dvojrozměrné),• Prostorové vady (trojrozměrné). • Z termodynamického hlediska jsou stabilní a nestabilníBodové poruchy - vakance• Vakance mohou vznikat na povrchu kovu jako tzv. Schottkyho poruchy přechodem atomu základní mřížky do uzlové polohy na povrchu nebo jako tzv. Frankelovy poruchy přechodem mřížk...
|
|
0,3 |
1x |
|
Názvosloví anorganických sloučenin - Obecné principy názvosloví
Studijní materiál9 s. / 1. roč. / doc
Obecné principy názvosloví Základní veličinou, na níž je názvosloví anorganické chemie vybudováno, je oxidační číslo prvků. Jde o pojem formální a oxidační číslo velmi často neodpovídá skutečné elektronové konfiguraci v molekule. Právě tato jeho vlastnost může někdy působit názvoslovné potíže. Pro názvoslovné účely je oxidační číslo prvku definováno jako elektrický náboj, který by byl na atomu prvku přítomen, kdyby elektrony každé vazby z prvku vycházející byly přiděleny elektronegativnějšímu z ...
|
|
0,1 |
0x |
|
Vypracované otázky (Apoptóza, Antioxidanty, princip TRAP, Rozdělení antiox...)
Vypracované otázky13 s. / 3. roč. / docx
1.Vypsat signály k apoptóze, apoptóza = plánovaná a dokonale kontrolovaná smrt většinou jediné buňky extracelulární: aktivace death-receptoru, např.navázáním killer cellsTNF-- produkovaný T-buňkamiFas (CD95) a TRAIL- analogie TNFLPS-indukovaná apoptózaGranzyme B - produkovanýcytotoxickými T-lymfocyty a NK buňkamiintracelulární: poškození fce mitochondriínevratné poškození DNA2.Přírodní antioxidanty, které přijímáme v potravě, Vit. E (tokoferol), beta-karoten, L-ascorbová kys.3.Stručně popsat p...
|
|
0,8 |
0x |
|
Vypracovaný test z Chemie
Testy3 s. / 1. roč. / doc
1. Paroplynový cyklus lze charakterizovat:A. jako oběh, ve kterém spalováním plynu vytváříme vodní páru pro pohon turbíny a generátoruB. teplo z plynové turbíny (Braytonův cyklus) se využívá pro tvorbu páry potřebné v následném oběhu parním( Carnotův)C. cyklus s plynným pracovním médiem, lze dosahovat vyšších vstupních teplot a tím i vyšších účinnostíD. před parní cyklus je vložen cyklus plynový, část tepla z plynového oběhu je využita na výrobu páry v parním oběhu2. Redukční ventil v oběhu tepe...
|
|
0,1 |
0x |
|
Testy z Antioxidantů
Testy5 s. / 3. roč. / doc
TEST ANTIOXIDANTY 29.12.20101. Zakroužkujte radikály: (1/-1)H2O, N2O3, HONO2, NO2, OH, O2- 2. Zakroužkujte ten z molekulárních kyslíků (dikyslík), který je radikálem: (1/-1)1Δg+ singletový, dubletový, tripletový3. Napište elektronové strukturní vzorce dikyslíku a superoxidového iontu: (1, max 2)dikyslík ||O=O|| superoxid [|||O - O||∙]-4. Nakreslete strukturní vzorec flavonoidu, schopného chelatovat kovové ionty a vyznačte chelátotvorné seskupení (max. 3) kov se může vázat na jednom ze 3 míst (M)...
|
|
0,1 |
0x |
|
V. skupina prvků
Seminární práce18 s. / - roč. / doc
FOSFOR -P (lat. Phosphorus, zastarale česky kostík /název se neujal/) -nekovový prvek, vyskytující se v přírodě pouze ve formě sloučenin-mocenství P+5, ale existují sloučeniny, v nichž se fosfor vyskytuje v mocenství P-3 (fosfidy a fosforitany), P+3 i P+4.
Elementární fosfor se vyskytuje ve třech alotropních modifikacích – bílý, červený a černý fosfor
|
|
0,4 |
19x |
|