Hledej
Zobraz:
Univerzity
Kategorie
Rozšířené vyhledávání
12 659 projektů
0 nových
Vypracované otázky z Organické chemie
«»
| Přípona .doc |
Typ vypracované otázky |
Stažené 20 x |
| Velikost 0,3 MB |
Jazyk český |
ID projektu 7609 |
| Poslední úprava 07.03.2016 |
Zobrazeno 2 411 x |
Autor: nella.grundzova |
Sdílej na Facebooku |
||
| Detaily projektu | ||
- Cena:
6 Kreditů - kvalita:
90,3% -
Stáhni
- Přidej na srovnání
- Univerzita:Vysoká škola chemicko-technologická v Praze
- Fakulta:Fakulta chemické technologie
- Kategorie:Přírodní vědy » Chemie
- Předmět:Chemie organická
- Studijní obor:-
- Ročník:1. ročník
- Formát:MS Office Word (.doc)
- Rozsah A4:59 stran
1A. Faktory ovlivňující kovalentní vazbu - indukční, konjugační a sterický efekt
Indukční efekt
- je-li uhlíkový atom vazby C-Cl součástí uhlíkového řetězce, vyvolá částečný náboj,
vzniklý přesunem elektronů směrem k atomu chloru, přesun elektronů k nejbližší
vazbě C-C
- velikost vlivu vzniklého takovýmto přesunem valenčních elektronů pak nazýváme
indukčním efektem IS (statický), který se však s rostoucí vzdáleností od centra polarity
zmenšuje
- indukční efekt posuzujeme v místě, kde má proběhnout reakce
- rozeznáváme - kladný indukční efekt - ten v tomto místě zvyšuje elektronovou hustotu
- je přisuzován skupinám, které přitahují elektrony
slaběji než H ve vazbě C-H
- vyvolávají - alkylové skupiny
- kyslík alkoholátových, fenolátových
aniontů
- záporný indukční efekt - elektronovou hustotu zmenšuje
- je přisuzován skupinám, které elektrony přitahují
silněji než H
- nitroskupiny, halogeny
- alkoxyskupiny - -OR
- amoniové - N+R3
- sulfoniové - S+R2
- podle velikosti IS jsou skupiny seřazeny: RO- < I- < F- < NO2- < R3N+-
- indukční efekt klesá v periodické soustavě zprava doleva
- indukční efekt usnadňuje nebo znesnadňuje u nasycených sloučenin štěpení některých vazeb
a má také vliv na kyselost karboxylových kyselin, která s rostoucí elektronegativitou stoupá
Indukční efekt
- je-li uhlíkový atom vazby C-Cl součástí uhlíkového řetězce, vyvolá částečný náboj,
vzniklý přesunem elektronů směrem k atomu chloru, přesun elektronů k nejbližší
vazbě C-C
- velikost vlivu vzniklého takovýmto přesunem valenčních elektronů pak nazýváme
indukčním efektem IS (statický), který se však s rostoucí vzdáleností od centra polarity
zmenšuje
- indukční efekt posuzujeme v místě, kde má proběhnout reakce
- rozeznáváme - kladný indukční efekt - ten v tomto místě zvyšuje elektronovou hustotu
- je přisuzován skupinám, které přitahují elektrony
slaběji než H ve vazbě C-H
- vyvolávají - alkylové skupiny
- kyslík alkoholátových, fenolátových
aniontů
- záporný indukční efekt - elektronovou hustotu zmenšuje
- je přisuzován skupinám, které elektrony přitahují
silněji než H
- nitroskupiny, halogeny
- alkoxyskupiny - -OR
- amoniové - N+R3
- sulfoniové - S+R2
- podle velikosti IS jsou skupiny seřazeny: RO- < I- < F- < NO2- < R3N+-
- indukční efekt klesá v periodické soustavě zprava doleva
- indukční efekt usnadňuje nebo znesnadňuje u nasycených sloučenin štěpení některých vazeb
a má také vliv na kyselost karboxylových kyselin, která s rostoucí elektronegativitou stoupá
Klíčová slova:
kovalentní vazba
optická izomerie
alifatické halogenderiváty
organické sloučeniny
polyurethany
Obsah:
- 1A. Faktory ovlivňující kovalentní vazbu - indukční, konjugační a sterický efekt
2A. Definice radikálů, elektrofilních a nukleofilních činidel
3A. Charakterizace a typy radikálových reakcí - příklady
4A. Nukleofilní substituce SN1 a SN2 na nasyceném atomu uhlíku
5A. Elektrofilní aromatická substituce - mechanismus, orientující vlivy substituentů
6A. Nukleofilní adice na karbonylovou skupinu - průběh, příklady
7A. Elektrofilní adice na olefiny - adice halogrnovodíků, H2SO4, HClO. Diels-Alderovy adice
8A. Radikálová adice na olefiny. Adice HBr, polymerace olifenů
9A. Molekulární přesmyky - charakterizace a příklady (pinakolinový a retropinakolinový, allyový, Beckmannův atd.)
10A. Cis a trans adice na olefiny - stereochemické důsledky
11A. Aldolizace a aldolová kondenzace u aldehydů a ketonů
12A. Reakce aldolového typu u funkčních derivátů kyselin (Claisenova, Perkinova a Dieckmannova)
13A. Isomerie cis - trans, threo - erythro, syn - anti, symbolika Z a E
14A. Radikálové substituce u olefinů a alkylaromatických sloučenin
15A. Eliminační reakce - mechanismus E1 a E2, příklady
16A. Charakteristika aromatických látek, jejich reakcí
17A. Optická izomerie, relativní a absolutní konfigurace, symbolika R a S
18A. Konformace a konfigurace - definice, grafické znázornění, příklady
19A. Spektrální metody v organické chemii - přehled, využití
20A. Charakterizace peptidické, glykosidické a fosfodiesterové vazby
1B. Chemické vlastnosti parafinů a cykloparafinů. Izomerizace, krakování a substituční reakce
3B. Příprava olefinů, přehled výroby butadienu, isoprenu a chloroprenu
4B. Přehled adičních reakcí na alkiny, reakce s organokovy. Důležité monomery připravené na bázi acetylenu i z jiných zdrojů
5A. Příprava a reakce alifatických a aromatických halogenderivátů uhlovodíků. Organokovové sloučeniny Na, Li, Mg a Hg
6B. Příprava a reakce alkoholů a fenolů - redukce, oxidace, alkylace, acylace. Estery minerálních kyselin
7B. Peroxidy, hyperoxidy, peroxokyseliny a diacylperoxidy. Jejich příprava, reakce a úloha při radikálových reakcích
8B. Reakce aminů s kyselinou dusitou, Grignardovými sloučeninami, alkylačními a acylačními činidly. Diazotace a kopulace
9B. Příprava alifatických a aromatických nitrosloučenin, jejich redukce a reakce s kyselinou dusitou
10B.Organické sloučeniny síry - příprava a reakce. Siloxany
11B. Příprava a reakce aldehydů a ketonů, kondenzace s fenoly
12B. Reakce karboxylových kyselin, příprava halogenkyselin a hydroxykyselin
13B. Příprava a reakce funkčních derivátů kyselin
14B. Reakce β-dikarbonylových sloučenin a β-oxoesterů - alkylace, acylace, štěpení
15B. Výroba kaprolaktamu, polyamid 6 a 66. Polyurethany
16B. Přehled nejdůležitějších heterocyklických sloučenin, jejich typické reakce
17B. Přehled přípravy derivátů kyseliny uhličité. Aminoplasty